Sebanyak2 mol Mg(OH)2 bereaksi dengan 2 mol HCl sesuai persamaan reaksi: Mg(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereaksi yang sisa c. mol MgCl2 dan mol H2O Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 0,5 mol H2SO4. Hitunglahjumlah mol HCl dan catat. 3. Masukanlah logam-logam Zn, Fe, Cu dan Al masing-masing sebanyak 0,2 gr kedalam S1 s/d S4 . Sedangkan larutan dalam erlenmeyer S5 tidak direaksikan dengan logam apapun (sebagai pembanding). 4. Catat ketika logam-logam tersebut direaksikan dan biarkan reaksi berlangsung 30-40 menit (ditentukan oleh asisten). 5. A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 27. Sebanyak 200 mL air garam (larutan NaCl) direaksikan dengan larutan perak nitrat ber- lebihan menghasilkan 14,35 gram endapan perak klorida menurut persamaan: NaCl(aq)+AgNO3(aq) AgCl(s)+NaNO3(aq) Jika massa jenisa air garam itu adalah 1,03 kg L-1, maka kadar NaCl adalah . Fraksiyang positif terhadap terpenoid kemudian dilakukan KLT preperatif dan uji kemurnian. Dari hasil analisis FTIR dan GC-MS dari isolat terpenoid, disimpulkan bahwa senyawa terpenoid yang diperoleh dari proses isolasi rimpang lengkuas merah adalah senyawa 3,7,11-trimetil-1,6,10-dodekatrien-3-ol atau nerolidol. Sebanyak500 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 300 mL larutan H 2 SO 4 1 M from CHEMISTRY INORGANIC at Trisakti University. Study Resources. Main Menu; by School; Sebanyak 500 ml larutan naoh 1 m direaksikan dengan. School Trisakti University; Course Title CHEMISTRY INORGANIC ; Uploaded By nadasdnp. vG6jc. AAAdilah A28 Oktober 2021 1455PertanyaanSebanyak 5,4 gram logam Aluminium Ar=27 direaksikan dengan 500 ml larutan HCl pekat,menurut reaksi Als HClaq -> AlCl3aq H2gSetelah 40 detik,logam aluminium habis bereaksi. Tentukan laju reaksi pengurangan HCl dan terbentuknya gas H2181Jawaban terverifikasiMBMahasiswa/Alumni Universitas Sanata Dharma02 November 2021 1500Halo Adilah, kakak bantu jawab ya Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! Hallo Aline Y, jawaban untuk soal tersebut yaitu pH HCl sebesar 0,301 Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Soal di atas dapat diselesaikan menggunakan konsep mol. Kondisi yang diketahui merupakan kondisi standar STP yaitu 0 ℃ dan 1 atm yang mana jumlah 1 mol gas sebanding dengan volume gas sebanyak 22,4 L. Selain itu, digunakan juga rumus mencari pH untuk senyawa asam kuat yaitu [H+] = valensi asam x Ma pH = -log [H+] 1 Menentukan mol gas hidrogen yang terbentuk Dalam keadaan STP mol H2 = 6,72 L/22,4 L mol H2 = 0,3 mol 2 Menentukan mol logam Al mol = massa / Ar Al mol = 5,4 gram / 27 gram/mol mol = 0,2 mol 3 Menentukan persamaan reaksi Menurut teori, ketika suatu logam direaksikan dengan asam, maka akan dihasilkan senyawa garam dengan gas hidrogen. 2Al + 6HCl → 3AlCl3 + 3H2 Untuk matriks MRS mula-mula, reaksi, dan sisa dapat dilihat pada gambar di bawah ya ^_^ mol H2 bereaksi akan sama dengan mol H2 hasil. Mol senyawa yang lain diperoleh dari perbandingan koefisien dengan gas H2. Karena HCL habis bereaksi maka mol reaksi HCl akan sama dengan mol HCl mula-mula, sehingga diperoleh mol HCl adalah 0,6 mol. 4 Menentukan pH dari HCl Pada matriks MRS diperoleh mol HCl mula-mula sebesar 0,6 mol. [HCl] = n/V [HCl] = 0,6 mol/1,2 L [HCl] = 0,5 mol/L [HCl] = 0,5 M HCl → H+ + Cl- valensi asam 1 karena hanya melepas 1 ion H+ [H+] = valensi asam x Ma [H+] = 1 x 0,5 M [H+] = 0,5 M [H+] = 5 x 10^-1 M pH = -log [H+] pH = -log 5 x 10^-1 pH = 1-log 5 pH = 1- 0,698 pH = 0,302 Semoga bermanfaat ^_^

sebanyak 5 4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan hcl